Bateria com limões

 

Em Eletroquímica, uma pilha (bateria ou célula galvânica) costuma ser definida como um processo espontâneo no qual a energia química é transformada em energia elétrica. Por exemplo, as pilhas comuns que costumamos usar em aparelhos eletrônicos possuem em
seu interior uma série de espécies químicas, entre elas metais e soluções eletrolíticas que causam reações de oxidorredução (com perda e ganho de elétrons), que geram uma diferença de potencial (ddp). Os elétrons, por apresentarem carga negativa, migram do eletrodo negativo, denominado ânodo, que é o metal com maior tendência de doar elétrons; para o positivo, que recebe o nome de cátodo (metal com maior tendência de receber elétrons). Desse modo é gerada uma corrente elétrica que faz o equipamento funcionar.

Para fazê-lo você precisará:
 1 limão,
 1 prego de metal,
 1 pedaço de fio de cobre,
 2 pedaços de fios,
 calculadora a pilha.
Descasque as pontas dos fios e enrole a ponta de cada um no prego e no fio de cobre.  Crave o prego e o fio de cobre no limão. Sua bateria alternativa está pronta. Conecte as outras pontas nos locais da bateria da calculadora, você observará que ela irá ligar. Caso não funcione, tente inverter as posições dos fios. Essa bateria gera aproximadamente 0.75volt. Se for colocada em curto pode gerar correntes de até 0.5mA.

Referências:

https://www.fatosdesconhecidos.com.br/7-experimentos-simples-que-voce-mesmo-pode-fazer-para-surpreender-todo-mundo/

https://alunosonline.uol.com.br/quimica/pilha-limao.html

Leitor de Página Press Enter to Read Page Content Out Loud Press Enter to Pause or Restart Reading Page Content Out Loud Press Enter to Stop Reading Page Content Out Loud Screen Reader Support